题目内容

1．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发  d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列b（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠      b．亚硫酸钠      c．碘化亚铁      d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

分析 （1）在浓硫酸、加热条件下，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间脱水生成醚，浓硫酸具有强氧化性可以氧化得到溴单质，反应会有水生成，反应中会放出大量的热，容易使HBr挥发等；
（2）加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4与HBr，HBr与乙醇发生取代反应生成CH3CH2Br与水；
（3）仪器B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；
（4）反应得到溴乙烷沸点很低，在C中用冰水冷却收集；
（5）用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，是因为溶解了溴，洗涤除去溴：
a．加氢氧化钠会引起溴乙烷水解；
b．碘化亚铁会引入碘单质杂质；
c．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应；
d．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应；
洗涤后需要通过分液进行分离，洗涤需要在分液装置中进行，用烧杯接取水层溶液．

解答 解：（1）在浓硫酸、加热条件下，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间脱水生成醚，浓硫酸具有强氧化性可以氧化得到溴单质，反应会有水生成，反应中会放出大量的热，容易使HBr挥发等，故制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是：减少副产物烯和醚的生成，减少Br2的生成，减少HBr的挥发，
故选：abc；
（2）加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4与HBr，HBr与乙醇发生取代反应生成CH3CH2Br与水，反应反应方程式为：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O；
（3）由仪器结构特征，可知仪器B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，即冷却水应冷凝管的下口流入，从上口流出，
故答案为：球形冷凝管；下；
（4）反应得到溴乙烷沸点很低，在C中用冰水冷却收集，
故答案为：C；
（5）用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，是因为溶解了溴，洗涤除去溴：
a．氢氧化钠可以与溴反应，但也会引起溴乙烷水解，故a错误；
b．溴与碘化亚铁会生成碘单质，溴乙烷会溶解碘单质，故b错误；
c．加亚硫酸钠只与溴发生反应，不与溴乙烷反应，故c正确；
d．碳酸氢钠溶液呈碱性，会和溴单质、溴乙烷反应，故d错误；
洗涤后需要通过分液进行分离，洗涤需要在分液漏斗中进行，用烧杯接取水层溶液，
故答案为：c；分液漏斗、烧杯．

点评 本题考查有机物制备实验，涉及实验室HBr的制备、物质的分离提纯、对操作与原理的分析评价等，综合考查学生实验分析的能力、知识迁移运用能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）
A．两溶液中OH-离子浓度相同
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C．两溶液溶质物质的量浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
10．下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
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D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
7．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物．
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
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所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．
14．现有下列十种物质：①H2  ②铁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准金属单质氧化物溶液电解质
属于该类的物质
（2）⑩的溶液中滴入过量 ⑧的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐渐加入②，产生气体的量随②质量增加的变化如下图所示．
回答下列问题：
①标准状况下，收集到的气体的总体积是4.48L．
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（4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，实验现象是先生成红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解．
6．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：

回答下列问题．
（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢．
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是B．
A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾
（4）大部分工业生产都用80-85℃时的石灰氮料浆（CaCN2的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品--硫脲（CS（NH2）2）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．
13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
10．（1）现有化合物：
①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：
①1，2-二溴乙烷发生消去反应生成不饱和烃
②乙醛与银氨溶液反应
③甲醛和足量的新制氢氧化铜反应
④两分子乳酸（CH3CHOHCOOH）间酯化成环的反应．
11．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

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