题目内容

已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2   和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．小于196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．大于196.64kJ
A
由于是可逆反应，所以反应中不可能生成2mol三氧化硫，因此放出的热量小于196.64kJ，答案选A。
练习册系列答案
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下列反应属于吸热反应的是
A．镁条与盐酸反应B．甲烷燃烧
C．生石灰与水反应D．高温锻烧石灰石
（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。
根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是
A．白磷在隔绝空气的条件下，在260℃转化为红磷
B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰转化为CO2气体
D．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
下列对化学反应的认识，不正确的是
A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应会引起化学键的变化
C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应会产生新的物质
（4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H  0，△S  0，该反应    （自发或非自发）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应          （自发或非自发）
下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
C．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
D．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应
（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列叙述正确的是          
A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
       （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                            

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