题目内容
（4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H 0，△S 0，该反应 （自发或非自发）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应 （自发或非自发）
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H 0，△S 0，该反应 （自发或非自发）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应 （自发或非自发）
(1) ＜ 、＞、自发 (2)非自发
（1）中和反应是放热反应，△H＜0。由于△S＞，所以反应是自发的。
（2）根据反应式可知，这是吸热的、熵值减小的，所以根据△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何条件下都不是自发的。
（2）根据反应式可知，这是吸热的、熵值减小的，所以根据△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何条件下都不是自发的。
练习册系列答案
相关题目
C、
分别按下式反应（燃烧）：
放热
放热
放热
SO3(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。