题目内容

4.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.18gD2O中含的质子数为9 NA
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
D.1molNa 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合一个重水中含有10个质子计算分析;
B、一个钠离子电子数为10个,最外层电子数为8个,结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算;
C、质量换算物质的量结合NO2和N2O4混合气体氮元素和氧元素质量比相同计算判断;
D、钠为1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子.

解答 解:A、18gD2O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,分子中含的质子数=0.9mol×10×NA=9 NA,故A正确;
B、1.00molNaCl中,一个钠离子电子数为10个,最外层电子数为8个,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 ,故B错误;
C、46gNO2和N2O4混合气体中,二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO2,所以计算46gNO2中所含原子数即可,含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$=3mol,原子总数为3 NA,故C正确;
D、无论生成氧化钠还是过氧化钠,1mol钠完全反应失去1mol电子,钠失去电子数为NA,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析,主要是物质的量计算微粒数的方法,氧化还原反应理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.

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