题目内容
4.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A. | 18gD2O中含的质子数为9 NA | |
B. | 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 | |
C. | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA | |
D. | 1molNa 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合一个重水中含有10个质子计算分析;
B、一个钠离子电子数为10个,最外层电子数为8个,结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算;
C、质量换算物质的量结合NO2和N2O4混合气体氮元素和氧元素质量比相同计算判断;
D、钠为1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子.
解答 解:A、18gD2O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,分子中含的质子数=0.9mol×10×NA=9 NA,故A正确;
B、1.00molNaCl中,一个钠离子电子数为10个,最外层电子数为8个,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 ,故B错误;
C、46gNO2和N2O4混合气体中,二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO2,所以计算46gNO2中所含原子数即可,含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$=3mol,原子总数为3 NA,故C正确;
D、无论生成氧化钠还是过氧化钠,1mol钠完全反应失去1mol电子,钠失去电子数为NA,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析,主要是物质的量计算微粒数的方法,氧化还原反应理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关题目
15.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是( )
A. | Fe3O4(Al2O3) | B. | KCl(NaCl) | C. | SiO2(CaCO3) | D. | FeCl2溶液(FeCl3) |
12.能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-.
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-.
A. | ①②③④⑤ | B. | ①②④⑤ | C. | ②④ | D. | ④⑤ |
9.加热的条件下,铝与下列溶液作用产生H2的是( )
A. | 浓硫酸 | B. | 浓硝酸 | C. | 稀硝酸 | D. | NaOH溶液 |
16.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A. | 第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 | |
B. | 第2列元素中肯定没有非金属元素 | |
C. | L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等 | |
D. | M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等 |
13.下列说法中不正确的是( )
A. | σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强 | |
B. | 碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 | |
C. | s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同 | |
D. | N2分子中有一个σ键,2个π键 |