题目内容
【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是 ( )
A. BF4-为正四面体形
B. CO2为直线形
C. HCN为折线形(V形)
D. SO32-为三角锥形
【答案】C
【解析】A. BF4-中心原子价层电子对为4,没有孤电子对,为正四面体形,故A正确;B. CO2中心原子价层电子对为4,没有孤电子对,为直线形,故B正确;C. HCN中心原子价层电子对为4,没有孤电子对,为直线形(V形),故C不正确;D. SO32-中心原子价层电子对为4,孤电子对为1,为三角锥形,故D正确。故选C。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大
C. T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%