Question

【题目】中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ， 该反应的离子方程式是 ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是 ．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）4：1
（3）第4周期Ⅷ族；NO；0.4a
（4）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为 ，A、B的物质的量之比为1：4， 则反应为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是： ；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，所以答案是：4：1；（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，所以答案是：第4周期Ⅷ族；NO；②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则

2Fe3++	Fe	═	3Fe2+
2			3
x

由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a﹣x= ，解得x=0.4a，所以答案是：0.4a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．