题目内容
【题目】将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 ( )
A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L
【答案】D
【解析】
根据下面的化学反应方程式
2Na＋2H2O=2NaOH=H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
可知：两金属恰好完全与水反应共产生：0.5+1.5=2mol的氢气，在标准状况下的体积为44.8L
世纪百通期末金卷系列答案【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）操作A是___________（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、______ 、______、盐酸试剂来进行提纯。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）已知母液中的主要成分如下表：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ |
浓度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为___________。
（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。
实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全，发生反应的的离子方程式是_________________________；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同时由 e 向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气） 。
【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。