Question

13．常温下，将10.0mL 2.0mol•L^-1的HNO₃溶液加水稀释到400mL，所得HN0₃溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO₃的质量为0.315g，这100mL HN0₃溶液能中和62.5mL 0.08mol•L^-1 Na0H溶液．

Answer 1

分析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c（HN0₃）=$\frac{2.0mol/L×0.01L}{0.4L}$；若从稀溶液中取出100mL，则溶质的物质的量应该是总物质的量的$\frac{1}{4}$，根据m=nM计算取出溶液中溶质物质的量；硝酸和NaOH以1：1反应，即反应时存在n（HN0₃）=n（NaOH），根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠溶液体积．

解答 解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c（HN0₃）=$\frac{2.0mol/L×0.01L}{0.4L}$=0.05mol/L；若从稀溶液中取出100mL，则溶质的物质的量应该是总物质的量的$\frac{1}{4}$=$\frac{1}{4}$×2.0mol/L×0.01L=0.005mol，m（HN0₃）=nM=0.005mol×63g/mol=0.315g；硝酸和NaOH以1：1反应，即反应时存在n（HN0₃）=n（NaOH）=0.005mol，V（NaOH）=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.005mol}{0.08mol/L}$=0.0625L=62.5mL，故答案为：0.05；0.315；62.5．

点评 本题考查物质的量有关计算，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解本题关键，知道各个物理量之间关系即可解答，题目难度不大．