题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图____________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________
(3)写出Y的价电子排布式_________________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)
【答案】 
Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O 3s23p1 F BD Al
【解析】T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素；X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素；Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，为N元素，所以T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N元素，以此解答该题。
（1）X为O元素，离子核外最外层达到8电子稳定结构，O2-的离子结构示意图是为，正确答案：；
（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O，正确答案：Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O；
（3）Y元素是铝元素，核电荷数是13，其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P1，价电子排布式是：3S23P1，正确答案：3S23P1；
（4）元素T是F元素，F与Cl同属卤族元素，在周期表中从上到下随着核电荷数的的递增，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl元素强；气态氢化物的挥发性是物质的物理性质，不可以判断非金属性强弱，A选项不可以；元素的电负性是原子吸引电子能力大小，元素的电负性越大，吸引电子的倾向越大，非金属性也越强，B选项可以；元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，C选项中没有说明是最高价的含氧酸，C选项不可以；H-F与H-Cl的共价键键长越短，氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以键长可以比较氢化物的稳定性，进一步确定元素的非金属性强弱，D选项可以，正确答案：F；BD；
（5）Al为金属元素，具有金属性，F、O、N三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性，Al化学性质明显不同于其它三种非金属元素单质的性质，正确答案为：Al。
