题目内容
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族。盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：
（1）写出这四种元素的元素符号：X_____、Y_____、Z____、W____，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列______（用具体的元素符号作答）
（2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。
（3）写出Z2X2的电子式_____，该物质所含化学键的类型有_________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为______。
【答案】O F Na Cl Na > Cl > O > F 大于 小于 
离子键、非极性键 0.1NA（或 6.02×1022个）
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液，则ZWX为NaClO，故Z、W和X分别为Na、Cl和O，元素Y和W同族，则Y为上一周期同族元素F，结合元素周期律与物质的结构和性质回答。
根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和Cl，则
（1）X、Y、Z、W分别为O、F、Na和Cl，原子的电子层数越少，其原子半径越小；同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Na > Cl > O > F，
故答案为：O；F；Na；Cl；Na > Cl > O > F；
（2）同主族从上到下元素非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，非金属性：O>S；气态氢化物的稳定性：H2O大于H2S；又H2O为中性溶液，H2S为弱酸，则酸性比较：H2O小于H2S，
故答案为：大于；小于；
（3）Na2O2为离子化合物，含离子键与非极性共价键，其电子式为：
，其与水反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑，2 Na2O2 
2e ，则0.1 mol该物质与水反应转移电子数为0.1NA（或 6.02×1022个），
故答案为：；0.1NA（或 6.02×1022个）。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图____________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________
(3)写出Y的价电子排布式_________________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)
