Question

【题目】已知下列热化学方程式：①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8 kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429.0kJ
（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ?mol﹣1；﹣283.0 kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）物质的燃烧均为放热反应，而①②为氢气的燃烧，③④为C的燃烧，故①②③④均为放热反应，所以答案是：①②③④；（2）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2 ， H元素转化为液态水，故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式，即氢气的燃烧热为285.8kJmol﹣1；反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：285.8 kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；（3）10g氢气的物质的量为5mol，而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ，故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ，所以答案是：1429.0kJ； （4）根据盖斯定律可知，将④﹣③可得CO的燃烧反应为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1 ， 故CO的燃烧热△H为﹣283.0 kJmol﹣1 ． 所以答案是：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；﹣283.0 kJmol﹣1 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应，以及对反应热和焓变的理解，了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．