Question

【题目】如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D.此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、氢气断裂化学键吸收能量，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，故A正确；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kJ，2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，故B正确；
C、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，反应是放热反应，故C错误；
D、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，热化学方程式为：
H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJmol﹣1 ， 故D正确；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．