Question

【题目】完成下面实验：
（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ．
（A）50mL量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
（2）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 ．
（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒
（3）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．
就此完成下列问题：
①正确操作步骤是（用编号字母填空）→→→D→；
②观察滴定管里液面的高度时应注意： ．
③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
④D步骤的操作中液面应调整到 ， 尖嘴部分应该 ．
⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低；
⑥该烧碱样品纯度的计算公式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）C
（3）C；A；B；E；滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01mL；便于准确判断终点时颜色的变化情况；调节到零刻度或零稍下的某一刻度；满标准H2SO4溶液；偏高；×100%
【解析】解：（1）A．50mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误；B．10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误；C．滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确；D．碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误；故选C；
（2）中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高．故选C；
（3）①实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，所以正确操作步骤是C→A→B→D→E；
所以答案是：C；A；B；E；②滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，所以答案是：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；③因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，所以答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况；④滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，所以答案是：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；⑤实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，所以答案是：偏高；⑥滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，则该烧碱样品的纯度为： ×100%= ×100%；所以答案是： ×100%．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．