题目内容

【题目】已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是( )

A. (C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物

B. 反应②属于加成反应

C. 向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成

D. 1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa

【答案】D

【解析】

(C6H10O5)n为淀粉或者纤维素，水解得到C6H12O6，为葡萄糖。葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，反应②将葡萄糖中的—CHO氧化成—COOH。

A．(C6H10O5)n和C6H12O6不是同系物，同系物结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团，(C6H10O5)n是混合物，且（C6H10O5）n和C6H12O6分子组成上相差不是若干个CH2，而是C6n－6H10n－12O5n－6，A项错误；

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，反应②将葡萄糖中的—CHO氧化成—COOH，为氧化反应，B项错误；

C．发生银镜反应需要在碱性环境下，反应①中稀硫酸作催化剂，直接加入银氨溶液，为酸性环境，不能达到实验目的，C项错误；

D．该物质中的—OH和—COOH能够与Na反应，1mol－OH消耗1molNa，1mol－COOH消耗1molNa，1mol该物质含有5mol－OH和1mol－COOH，则总共消耗6molNa，D项正确；

本题答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是( )

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C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种

D. 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%

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A.0B.-1C.+1D.+2

【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

(1)蒽与X都属于________(填选项，下同)。

a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃

(2)苯炔的分子式为________，苯炔不具有的性质是________。

a.能溶于水 b.能发生氧化反应

c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体

(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是________。

a.它的对位二元取代物只有一种

b.它的邻位二元取代物只有一种

c.分子中所有碳碳键的键长均相等

d.能发生取代反应和加成反应

(4)下列属于苯的同系物的是 （______）。

A. B. C. D.

(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（______）。

A. B.C6H14 C. D.

它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：______________________。

【题目】A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：

（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。

（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？________________。

（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。

【题目】已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是(　　)

A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ

B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定

C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定条件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ

【题目】甲醇(CH3OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量。 请回答：

(1)该反应的热化学方程式： __________________________________________。

(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。

②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。

A 加入催化剂 B 充入He(g)，使体系压强增大

C 将H2O(g)从体系中分离 D 升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是______。

A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D 一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。

【题目】指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：________；

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