题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+
B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O
C6H5OH＋HCO3-
D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O
【答案】C
【解析】
本题考查离子方程式书写；属于高考必考内容，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面入手：①看是否符合客观事实；②看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；③看改写是否正确；④看是否漏掉某些离子反应；⑤看反应物生成物配比是否正确；⑥看反应物用量是否正确；⑦看“＝”、“
” 、“↑”、“↓”符号运用是否正确；
A．最终产生，二氨合铜络离子；
B．醋酸为弱酸，不能改写！
D．反应前后电荷不守恒！
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【题目】不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．
（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL-1，则残液中F-浓度为______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.
