Question

【题目】过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g Na2O2，制取O2。设计出如下图实验装置

(1)A中制取CO2的图，应选用________（填①或②或③）

写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是___________________

(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：_______________________

Answer 1

【答案】② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 除去CO2中混有的HCl气体 CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊,E中石灰水浑浊明显增加 集气瓶内液面不再下降

【解析】

(1)A中制取CO2的图，制取二氧化碳是用大理石和盐酸反应，不需要加热，该反应是放热反应，应该用比较大的容器反应；用过氧化钠和二氧化碳的反应，用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体。

(2)二氧化碳未完全反应则可能会使澄清石灰水变浑浊。

(3)当过氧化钠接近反应完，则集气瓶内液面不再下降。

(1)A中制取CO2的图，制取二氧化碳是用大理石和盐酸反应，不需要加热，该反应是放热反应，应该用比较大的容器反应，应选用②，制取氧气主要是二氧化碳和过氧化钠反应，其化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，B装置的作用是主要是除掉二氧化碳中的氯化氢，故答案为：②；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2；除掉二氧化碳中的氯化氢。

(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊，故答案为：CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊。

(3)若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，不再生成氧气，出来的二氧化碳和澄清石灰水反应，因此出现集气瓶内液面不再下降，溶液变浑浊，故答案为：集气瓶内液面不再下降。