题目内容
【题目】某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________________
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_______________________（填序号）。
(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。
【答案】NaOH溶液 除去表面的氧化膜便于后续反应 ①④③② 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 
【解析】
(1)金属铝与强碱反应而镁不反应，据此分析；
(2)实验前，金属表面有氧化膜，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是除去表面的氧化膜便于后续反应；
(3)先记录液面，再加入氢氧化钠溶液充分反应，直到不再产生气体后再将固体过滤，洗涤干燥；
(4)B是铝和氢氧化钠反应；
(5)根据方程式的关系进行计算。
(1)A中试剂让铝反应，而镁不反应，因此用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
(2)实验前，金属表面有氧化膜，因此先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面的氧化膜便于后续反应，故答案为：除去表面的氧化膜便于后续反应；
(3)先记录液面，再加入氢氧化钠溶液充分反应，直到不再产生气体后再将固体过滤，洗涤干燥，因此上述操作的顺序是①④③②，故答案为①④③②；
(4)B是铝和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑ ，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
(5) 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2xg 67.2L
(a-c)g b×10-3L
2xg ： (a-c)g = 67.2L：b×10-3L，解得 x = ，则Al的相对原子质量为，故答案为：。
字词句篇与同步作文达标系列答案
【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 | c(NH3)(molL-1) | c(O2)(molL-1) | c(NO)(molL-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂 B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C 百分含量w(NH3)=w(NO)
D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。