题目内容

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（   ）
A．%B．%
C．a/2%D．3a/2%
C
由2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知：
2Na  —  2NOH  —  H2↑
a mol     a mol   a/2 mol
2Al  —  2NaOH  —  2NaAlO2  —   3H2↑
a mol    a mol     a mol      3a/2 mol
练习册系列答案
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下列有关铝的说法正确的是
A．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2 mol氢气时，失去的电子数不同
B．铝既能与盐酸反应(生成AlCl3)，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2)，所以金属铝具有两性
C．金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜，因此是一种比较活泼的金属，所以将少量铝投入到过量的FeCl3溶液中，可以置换出金属铁
D．铝元素在人体内聚集过多，对健康不利，建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等
（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。
w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。求原混合物中铝粉的质量分数是(   )
A．30％B．50％C．70％D．90％
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。
质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（  ）
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2
镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸
A．①B．②C．③D．全部
铝不易被腐蚀，其主要原因是（　　）
A．铝是一种轻金属
B．铝的密度小
C．铝具有较高熔点
D．铝易形成致密的氧化物薄膜

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