题目内容

A.《物质结构与性质》
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号),其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO  _______ NaCl,键能的大小:HBr  _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是    _______   
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______   (填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   
(4)沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   
A、(1)Na  1S22S22P63S1    HF 小 
(2)B 
(3)>    > 
(4)B 
B、
(1)Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H+Cl; 促进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2
(2)Fe(OH)3、 Al(OH)3
(3)取过滤II后的滤液1~2 ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3
(4)CaSO4·2H2O或CaSO4; 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
A (2)B的熔沸点明显高于A,且水中溶解度也大于A。(3)MgO的离子所带电量都大于NaCl,而离子半径又小于NaCl,所以离子键强度大于NaCl,晶格能大。HBr键长比HI短,键能大。
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