题目内容
16．下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）| A． | 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂 | |
| B． | 油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量 | |
| C． | 油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪 | |
| D． | 油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质 |
分析 A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
C．油脂中的碳链为碳碳单键时，即为饱和脂肪酸甘油酯；
D．过多食用油脂类物质，人体容易发胖．
解答 解：A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故B正确；
C．油脂中的碳链为碳碳单键时，即为饱和脂肪酸甘油酯，主要是高沸点的动物脂肪，故C正确；
D．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应适量摄入，过多食用油脂类物质，人体容易发胖，可能引发各种疾病，故D错误．
故选D．
点评 本题考查油脂的性质、组成与结构以及营养物质与人体健康的关系，要注意营养均衡，难度不大．
练习册系列答案
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10．某学习小组为探究原电池工作原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e Cu | |
| C． | a和b用导线连接时，Fe为负极，Cu为正极，化学能转化为电能 | |
| D． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
7．一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | N2的转化率为28.57% | B． | H2的转化率为85.7% | ||
| C． | N2的体积分数为20% | D． | H2的体积分数为10% |
4．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
Ⅰ．CaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表：
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数．滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
Ⅰ．CaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表：
| H2O2/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| CaO2/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数．滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
11．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的球棍模型： | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42- |
1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（ ）
| A． | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B． | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
| C． | CuSO4、HCl、KOH | D． | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
5．反应2SO2+O2?2SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则这段反应时间为（ ）
| A． | 2.5s | B． | 4s | C． | 5s | D． | 10s |
6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 | |
| B． | 往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 | |
| C． | 铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应 | |
| D． | 向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡 |