Question

7．一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（　　）

• A． N₂的转化率为28.57%
• B． H₂的转化率为85.7%
• C． N₂的体积分数为20%
• D． H₂的体积分数为10%

Answer 1

分析 设N₂和H₂的起始物质的量均为xmol，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：x     x       0
变化量（mol）：a     3a      2a
平衡量（mol）：x-a   x-3a    2a
所以$\frac{2a}{2x-2a}$=40%，整理可得7a=2x，据此解答．

解答 解：设N₂和H₂的起始物质的量均为xmol，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：x     x       0
变化量（mol）：a     3a      2a
平衡量（mol）：x-a   x-3a    2a
所以$\frac{2a}{2x-2a}$=40%，整理可得7a=2x，令a=2，x=7，
A．N₂的转化率为$\frac{2}{7}$×100%=28.57%，故A正确；
B．H₂的转化率为$\frac{6}{7}$×100%=85.7%，故B正确；
C．N₂的体积分数为$\frac{7-2}{14-4}$×100%=50%，故C错误；
D．H₂的体积分数为$\frac{7-6}{10}$×100%=10%，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，侧重考查学生分析计算能力．