题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=5的NaH2PO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液中含有的H+的数目为10-5NA
B.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO)
C.NaH2PO4溶液呈酸性是因为H2PO发生了水解反应
D.加入pH=5的稀硫酸,溶液的酸性不变
【答案】D
【解析】
A.溶液的体积不知,无法求算溶液中H+的物质的量,从而不知道H+的数目,A错误;
B.NaH2PO4溶液中,根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),根据物料守恒,有c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-),结合两式,可得c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-),B错误;
C.H2PO4-水解方程式为H2PO4-+H2OH3PO4+OH-,水解成碱性;NaH2PO4溶液呈酸性,是由于H2PO4-的电离程度大于水解程度,C错误;
D.两个pH相同的溶液混合后,pH不变,D正确;
答案选D。
【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程:
实验(二) Li2FeSiO4含量测定:
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B ,仪器C 。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步骤 ,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需 。
(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式 ,此时后续处理的主要目的是 。
(5)滴定终点时现象为 ;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。