题目内容

微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是
A．33B．30C．26D．20
B

正确答案：B
中子数=质量数-质子数=56-23-3=30，B正确。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是：（      ）
A．由14N2和15N2组成的物质是混合物
B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙述正确的是
A．是碘的一种同素异形体B．是一种新发现的元素
C．核内的中子数与核外电子数之差为25D．位于元素周期表中第4周期ⅦA族
3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（  ）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一
（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3       H2SiO3, H2SiO3       H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2       Mg(OH)2, Mg(OH)2       Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:H2O       H2S, H2S       HCl
(4)还原性: H2O       H2S, H2S       HCl
(5)酸性: H2SO4       H2SO3, HClO4       HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越            。
某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A．14SiB．14SiC．14CD．14C
下列叙述不正确的是
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
(10分)填空：（填编号）
A．Li 　B．N　C．Na　D．Mg E.Li F.C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl
（1）       和        互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是       和     ；
（3）       和      互为同素异形体，       和       互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是        ；晶体中既有离子键又有共价键的是         。
填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。

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