3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损.泄漏放射性物质131I.132I.和134Cs.137Cs等导致核污染.服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害.下列说法错误的是A．131I.132I.134Cs.137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（）

A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素	B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I₂	D．核能仍然是重要能源之一

D

答案：C
A．正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素 B．正确，食用碘盐不能防辐射； C．不正确，是碘元素，碘片中的碘，主要成分是碘化钾（KI）或碘酸钾(KIO3 ) 。是指元素，也就是碘原子，碘片的主要成分不是I₂，易升华，不易保存。D．正确，核能仍然是重要能源之一

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有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是

B．原子半径

C．最外层电子排布

D．相对原子质量

某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
该反应的离子方程式                       ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

微粒R³⁺离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是

关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是

A．硫酸盐的化学式为R₂SO₄，它易溶于水

B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸

C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠

D．在同族的单质中R的单质熔点最高

下列分子中C原子是以sp³杂化轨道与其他原子成键的是

已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由X、Y构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

(1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH₂)₂和物质H，写出L的结构式：____________。
(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为（用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为（填化学式），其原因是。
（3）元素B与C的气态氢化物在A

B中溶解性由大到小的顺序为（填化学式），其原因是。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD

中的B的杂化类型为，空间结构为，与BD

互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中

键的个数比为，该分子的VSERR模型。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为，在周期表中处于区。