题目内容

(10分)填空：（填编号）
A．Li 　B．N　C．Na　D．Mg E.Li F.C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl
（1）       和        互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是       和     ；
（3）       和      互为同素异形体，       和       互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是        ；晶体中既有离子键又有共价键的是         。
略
练习册系列答案
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下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是
A．33B．30C．26D．20
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为      ；第二电离能（I2）B小于A的原因是                   。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为                   。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是           。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键    D．配位键
关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
D．在同族的单质中R的单质熔点最高
核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是
A．1－131和I－127互为同位素
B．食盐中含碘物质是碘化钾
C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法
D．I－131和I－127化学性质不同
某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是
A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
北京时间3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为
A．55B．27C．82D．137
A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式           该分子内含有_______键(填极性或非极性)。

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