题目内容

6．下列电子式错误的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、氯化钠为离子化合物；
B、CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对；
C、NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键；
D、HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对．

解答 解：A．NaCl是离子化合物，在阴阳离子之间存在离子键，电子式是：，故A正确；
B．CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对，电子式为，故B正确；
C．NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键，钠离子带一个单位正电荷，电子式为：，故C错误；
D．HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对，达到每个原子的稳定结构，电子式为：，故D正确，故选C．

点评 本题主要考查的是电子式的书写与判断，判断物质属于离子化合物还是共价化合物是关键．

练习册系列答案
相关题目
16．由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，碳的质量分数为60%．求氧的质量分数．
17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
14．分析图，回答以下问题：
（1）水电解生成H2，首先要解决的问题是_水电解制取H2，需要消耗大量电能．
（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：①来源丰富，②单位质量的氢燃烧时释放的热量大．
（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在负极上发生氧化反应．若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极H2+2OH--2e-=2H2O．
1．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（　　）
A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
11．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，
负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．
18．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是N（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是B．
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓属于原子晶体晶体．
（5）如图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为sp3，氮原子的配位数为4．
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．
15．下列烃中经催化加氢，不能得到2-甲基丁烷的是（　　）
A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔
16．实验室用图示装置制取乙酸乙酯．
（1）浓H2SO4的作用是：①催化剂，②吸水剂．
（2）右边收集试管内装有饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是溶解乙醇除去挥发出来的乙酸和乙醇、减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
便于液体分层；导气管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）乙醇在铜作催化剂生成乙醛的反应方程式为2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
（4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网