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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D.混合溶液中,c(H+)=
D

试题分析:若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同,所得溶液呈中性,A错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,B错误;无论溶液呈酸性、碱性或中性,都有电荷守恒c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-),C错误;c(H+)·c(OH-)=Kw,所以c(H+)=时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D正确。
点评:溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-),但pH不一定等于7,只有室温时,中性溶液的pH才等于7。
练习册系列答案
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(11分)氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________;
②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来,防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下:
        实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平:
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2
②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)

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