题目内容
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b |
B.混合溶液的PH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) |
D.混合溶液中,c(H+)= |
D
试题分析:若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同,所得溶液呈中性,A错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,B错误;无论溶液呈酸性、碱性或中性,都有电荷守恒c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-),C错误;c(H+)·c(OH-)=Kw,所以c(H+)=时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D正确。
点评:溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-),但pH不一定等于7,只有室温时,中性溶液的pH才等于7。
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