常温下.对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液.下列说法中正确的是A．两溶液的导电能力相同B．分别稀释100倍后.溶液pH相同C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D．分别与足量Zn反应时.醋酸中生成的n(H2)较多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是

A．两溶液的导电能力相同

B．分别稀释100倍后，溶液pH相同

C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小

D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H₂）较多

试题分析：A项：盐酸是强电解质，完全电离，导电能力强，故错。B项：分别稀释100倍，醋酸的PH值改变的程度比盐酸的小的多，故错。C项：醋酸中水的电离程度大，故错。故选D。
点评：本题考查的是强、弱电解质的比较的知识，学生需要注意的是，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中是部分电离。

练习册系列答案

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够
正确表示甲醇燃烧热的是（）

A．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l); △H =" +726.5KJ/mol"

B．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l); △H =" -726.5KJ/mol"

C．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(g); △H =" -675.3KJ/mol"

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 4H₂O(l); △H = -1453KJ/mol

常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A．A>B B．A=10^－4 B C．B=10^{－4 A D}．A=B

下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)
C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)
D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，则等物质的量浓度等体积的Na₂A、Na₂B溶液中，阴离子数目前者大于后者

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)

D．混合溶液中，c(H⁺)=

若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为( )

T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10^－12

B．水电离出的c(H^＋)=1×10^－10mol/L

C．水的电离度随温度升高而增大

D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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