[题目]下列物质中只含有共价键的是A.氩气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中只含有共价键的是

A.氩气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵

【答案】C

【解析】

A．氩气属于单原子分子，不含化学键，故A不符合题意；

B．氯化钠中只含钠离子和氯离子形成的离子键，故B不符合题意；

C．二氧化碳只含碳原子和氧原子形成的共价键，故C符合题意；

D．硝酸铵除含有共价键外还有铵根和硝酸根形成的离子键，故D不符合题意；

综上所述答案为C。

练习册系列答案

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）试剂a是________，固体B是________。(填化学式)

（2）操作④的名称是________________。

（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________。

（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进______________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量（填A、A1、B、C）。

【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A. NaClO3在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是

A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL－1s－1

C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。

【查阅资料】

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

⑵装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_______（按气流方向，用小写字母表示）；

⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；…

步骤①是__________________；步骤④通HCl的目的是_________________；

⑸装置E中发生反应的离子方程式是______________________。

【实验分析与改进】

⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_____________________

⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_________________。

【题目】合成氨为放热反应，下列说法正确的是

A.断开H－H键放出能量B.形成N－H键吸收能量

C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量

【题目】已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E

B. 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移

C. 常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109

D. 常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

【题目】某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

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