Question

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是

A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL－1s－1

C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 当同一物质表示的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态；

B. 先计算C表示的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算B表示的反应速率；

C. 恒容容器中加入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动，从而确定A的转化率变化情况；

D. 升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化情况。

A. 反应过程中，当A、 B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，各物质的浓度不一定不变，正逆反应速率不一定相等，则反应不一定达到平衡状态，故A错误；

B. 达到平衡时C的浓度为0.6molL1，则C表示的反应速率是0.6molL1÷4s=0.15 mol·L－1·s－1，在同一化学反应中的同一时间段内，各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以B表示的反应速率是0.15 mol·L－1·s－1÷2=0.075 mol·L－1·s－1，故B正确；

C. 在恒温恒容容器中，反应达到平衡时加入惰性气体，总压增大，各气体分压不变，化学平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；

D. 该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误，答案选B。