题目内容
在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）
| A．含有1 mol NH3分子? | B．含NH3和NH 之和为1 mol? |
| C．含NH3·H2O 1 mol? | D．含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol |
D
解析试题分析：利用物料守恒可以推出在氨水中应满足n(NH3)+ n(NH3·H2O) + n(NH 4+)="1" mol
考点：氨水的成份和物料守恒。
练习册系列答案
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在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
| A．中和时所需NaOH的量 | B．电离的程度 |
| C．H＋的物质的量浓度 | D．CH3COOH的物质的量 |
已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ）
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 |
| B．PH=7的溶液一定呈中性 |
| C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 |
| D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）
| A．c(NH4+)：③ ＞ ② |
| B．pH：① ＞ ② ＞ ③ |
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
| D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) |
在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
| A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 |
| B．前者的电离程度小于后者 |
| C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |