在相同温度下.100 mL0．01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L-1的醋酸溶液相比较.下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在相同温度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量	B．电离的程度
C．H^＋的物质的量浓度	D．CH₃COOH的物质的量

解析试题分析：100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H^＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质越稀越电离。正确答案B
考点：弱电解质溶液

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常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

下列物质的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄

B．NaHCO₃

C．K₂SO₄

D．FeCl₃

将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

有浓度为0．1 mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则（）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列说法正确的是（）

A．含有1 mol NH₃分子?	B．含NH₃和NH之和为1 mol?
C．含NH₃·H₂O 1 mol?	D．含NH₃、NH₃·H₂O、NH之和为1 mol

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