题目内容

9．下列物质是烷烃的是（　　）
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C100H202D．C6H6

分析 烷烃是碳原子之间以碳碳单键结合，符合通式CnH2n+2，据此分析．

解答 解：A．CH2Br-CH2Br含有溴元素，不属于烃，故A错误；
B．C5H11OH含有氧元素，不属于烃，故B错误；
C．C100H202符合CnH2n+2，属于烷烃，故C正确；
D．C6H6不符合CnH2n+2，不属于烷烃，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了烷烃通式在确定烷烃分子式时的应用，旨在巩固学生的基础，明确烷烃的通式是答题的根据，难度不大．

练习册系列答案
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3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（　　）
A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3
17．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子．
请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p2，Z与W元素原子第一电离能较大的是N，R元素在周期表中属于d区．
（2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW3-的空间构型为平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c（OH-）之比为（甲：乙）108：1．
（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
4．下列反应需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4
14．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（　　）
A．用水洗B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗D．用饱和Na2CO3溶液
1．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的单质的电子式为，其中的化学键属于共价键（填“离子”或“共价”）．
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．
19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光（波长4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
③给Fe（OH）3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
该实验证明Fe（OH）3胶粒吸附阳离子带正电．
回答下列问题：
（1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液． 
（2）腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10-9 m． 
（3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3胶体常用于净水，使用原理是胶粒的表面积比较大，具有吸附作用． 
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．

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