题目内容
【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应,没有金属剩余,收到2.24L气体,下列说法一定正确的是
A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol
C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】钠与水反应生成氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,所以所得气体为氢气,故A正确;非标准状况下,2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol,故B错误;上述过程,发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应,共发生两个化学反应,故C错误;所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质,故D错误。
点睛:铝能与酸反应放出氢气,铝也能与强碱溶液反应放出氢气,如 。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】I.SO2是一种重要的化工原料,其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)元素的非金属性S比O______(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:__________。
II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4,实验装置如下图:
(3)请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________
(4)在通入干燥空气的条件下,一段时间后,测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+),请说明原因: ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于处理含 Cr2O72-(铬元素化合价为+6)的废水,最后转化为铬沉淀(铬元素化合价为+3)除去。一种处理流程如下:
(5)NaHSO3与 Cr2O72-反应时,物质的量之比为__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半径大于氧原子半径,硫原子和氧原子的最外层电子数相等,硫原子的得电子能力比氧原子弱 在溶液中,空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O) 3∶1
【解析】试题分析:(1)氧原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强;(3)反应SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合价由+4升高为+6,锰元素化合价由+4降低为+2;(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4;二氧化硫污染空气,用氢氧化钙能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3与 Cr2O72-反应时,硫元素化合价由+4升高为+6,铬元素化合价由+6降低为+3,根据化合价升降相同计算物质的量之比。
解析:(1)氧原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4,有5个能级,所以有5种能量不同的电子;(2) 同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,所以S非金属性比O弱;(3)反应SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合价由+4升高为+6,硫失去2个电子,锰元素化合价由+4降低为+2,锰元素得到2个电子,所以电子转移方向和数目是;(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4,所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空气,氢氧化钙能吸收二氧化硫,反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3与 Cr2O72-反应时,硫元素化合价由+4升高为+6,铬元素化合价由+6降低为+3,设NaHSO3与 Cr2O72-反应时的物质的量比为x∶y,根据化合价升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。
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