[题目]在KCl.FeCl3.Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中.若c(K+)为0.15 mol/L.c(Fe3+)为0.25 mol/L .c(Cl-)为0.2 mol/L .则c(SO42-)为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若c(K＋)为0.15 mol/L，c(Fe3＋)为0.25 mol/L ，c(Cl－)为0.2 mol/L ，则c(SO42-)为

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

【答案】D

【解析】

根据溶液中离子的电荷守恒分析，溶液中的几种离子之间的电荷守恒关系可表示为：0.15mol/L×1+0.25mol/L×3=0.2mol/L×1+c×2，解c=0.35 mol/L。

故选D。

练习册系列答案

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【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

【答案】A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

（3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A.反应速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

【题目】中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL﹣1 ．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为．
（3）除去C中过量的H2O2 ，然后用0.090 0molL﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为gL﹣1 ．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．

【题目】t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（）
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B.增大压强，各物质的浓度不变
C.升高温度，平衡常数K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动