题目内容
【题目】测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： ．
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答： ．
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答： ， 若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．
【答案】
（1）用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解
（2）不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积
（3）不能；偏高
【解析】解：（1）根据酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO3反应，不会影响NaOH的含量的测定；所以答案是：用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解；（2）因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，所以若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能测出其所用的滴定液的体积；所以答案是：不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积；（3）因为甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，HCl不仅与NaoH发生反应，还会与BaCO3反应，所以不能改用甲基橙作指示剂，若使用甲基橙作指示剂，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 
分析，则测定结果偏高； 所以答案是：不能；偏高．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．
