题目内容
下列有关说法正确的是
| A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变 |
| B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C．对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
A
解析试题分析：CH3COONa溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)；合成氨过程中冲入氮气，正逆反应速率都增大； Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，但是在一定条件下，可由BaSO4转化为BaCO3。
考点：水的离子积常数、离子浓度大小的比较、化学反应速率的影响因素、难溶电解质的溶度积。
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③⑥ | D．④⑤⑥ |
800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol/(L·min)B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应
下列有关平衡常数说法正确的是
| A．温度越高，K值越大 |
| B．K值越大，反应的转化率越小 |
| C．K值越大，反应的转化率越大 |
| D．K值的大小与起始浓度有关 |
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)
TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
| A．在不同温度区域，TaI4 的量不同 |
| B．在提纯过程中，S2 的量不断增多 |
| C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大 |
| D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )。
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
下列条件一定能使反应速率加大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
| A．①②③④⑤ | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K= |
| B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 |
| D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |