题目内容
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )。
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
D
解析
练习册系列答案
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对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列叙述正确的是
| A．增大A浓度的瞬间，V正 增大，V逆不变 |
| B．升高温度，V正 减小，V逆增大 |
| C．增大压强. V正 增大，V逆 减小 |
| D．加入催化剂，V正、V逆 都增大 |
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1 |
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．反应物的浓度 |
| C．参加反应的各物质的性质 | D．催化剂的加入 |
下列有关说法正确的是
| A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变 |
| B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C．对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）。
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 ( )。
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 ( )。
| A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) |
| D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |