题目内容
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.温度不变,增大体积,X的转化率增大
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动
AC
解析试题分析:根据表格中数据分析,体积相同的时,温度升高,X的浓度不断增大,即平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,Q<0,C正确;温度相同时,增大容器体积为原来2倍,X的浓度瞬间减小为原来的0.5倍,但是X的浓度大于原来的0.5倍,说明平衡逆向移动,X的转化率减小,则前后气体系数m>n,A正确;故选AC。
考点:本题考查的是影响平衡移动的因素。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变 |
B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
下列过程属于熵(S)增加的是 ( )
A.一定条件下,水由气态变成液态 | B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 |
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g) | D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) |
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图:
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液 |
B.试剂d是KSCN溶液 |
C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 |
D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 |
B.x值等于4 |
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
D.A的转化率20% |
一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积 | B.恒容,充入He | C.恒容,充入O2 | D.恒压,充入N2 |
下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A. |
B. |
C. |
D. |
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为
A.2A+3B=2C | B.A+3B=2C | C.3A+B=2C | D.A+B=C |