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某C、H、O、N四元素组成的化合物,其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d,则下列式子一定正确的是
A. b≤2a+2 B.b≤2a+2+d C.c≤a D.d≤a
试题答案
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B
根据价键理论,他们结构为—CH
2
—,—NH—,—O—,即如果全部以单键结合有b="2a" +d+2。如果有不饱和键会小于这个值。故答案B正确。
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(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
⑴.写出下列元素符号:①
⑥
⑦
⑵.在①~?元素中,金属性最强的元素是
,非金属性最强的元素是
,最不活泼的元素是
。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是
(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是
(填序号),它们可以形成
(填离子或共价)化合物。
右图为元素周期表中短周期的一部分,下列有关推断正确的是
A.氢化物的稳定性:Y<M
B.离子半径:M
—
>Z
2
—
C.ZM
2
分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强
下列说法正确的是( )
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n
2
C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
(16分)短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls
2
2s
2
2p
6
,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)写出各元素的符号:A
B
C
D
E
F
(2)写出B与C形成的化合物的电子式
(3)请写出元素F的价电子排布式
(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是
(写元素符号)。
(5)C、D、E、F元素第一电离能最大的是
(写元素符号);
(6)C、D、E、F四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):
酸性最强的是
碱性最强的是
呈两性的是
(7分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为
_________________________
。
(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
。
以下是基态原子的电子排布式的是 ( )
A.1s
1
2s
1
B.1s
1
2s
1
2p
1
C.1s
2
2s
2
2p
6
3p
1
D.1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
X
+
、Y
+
、M
2+
、N
2-
均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N
2-
>Y
+
、Y
+
> X
+
、Y
+
>M
2+
、M
2+
> X
+
下列比较中正确的是( )
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.M
2+
、N
2-
核外电子数:可能相等,也可能不相等
C.原子序数:N>M>X>Y
D.碱性:M(OH)
2
>YOH
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的
A.X气态氢化的酸性比Y的气态氢化物的酸性强
B.惰性电极电解NaX和NaY的混合液时,先产生Y
2
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
关 闭
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