Question

(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                   。

Answer 1

（7分）
（1）Na（1分）（2）Na>Al>O （1分） (3)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)（1分）

同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，即⑤为Na元素，金属性最强；同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下，元素原子半径增大，即可得Na>Al>O；比较元素的最高价含氧酸的酸性即比较非金属元素的非金属强弱，可得HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)；由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为：；⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为