题目内容
（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A B C D E F
（2）写出B与C形成的化合物的电子式
（3）请写出元素F的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是
（1）写出各元素的符号：A B C D E F
（2）写出B与C形成的化合物的电子式
（3）请写出元素F的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是
（1）写出各元素的符号：A O B F C Mg D Al E P F S
（2）
（3）元素F的价电子排布式3s23p4
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）。
（5）第一电离能最大的是 P （写元素符号）；
（6）酸性最强的是 H2SO4 碱性最强的是 Mg(OH)2 呈两性的是 Al（OH）3
（2）
（3）元素F的价电子排布式3s23p4
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）。
（5）第一电离能最大的是 P （写元素符号）；
（6）酸性最强的是 H2SO4 碱性最强的是 Mg(OH)2 呈两性的是 Al（OH）3
考查原子结构、电子排布及元素周期律的相关知识
A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，说明A、B为第二周期右端非金属元素，而CD为第三周期左端金属元素；
A原子核外有2个未成对电子，可能为碳元素：ls22s22p2或氧元素：ls22s22p4，由于碳不能形成简单离子，排除，故A为氧元素，B只能为氟元素；
第三周期可形成简单阳离子的元素只有钠、镁和铝三种元素，而C单质可与热水反应但不能与冷水反应，说明C只能为镁，而D只能为铝；
E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为磷元素：ls22s22p43s23p3，而F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，说明F是与氧同主族的硫元素
（2）两元素形成离子化合物：
（3）硫元素的最外层电子为价电子，即3s23p4
（4）一般来讲，非金属性越强，电负性越强，同周期自左向右，非金属性增强，故电负性：Mg＜Al＜P＜S、O＜F，而同主族，自下而上非金属性增强，故S＜O，总之：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(5)同周期，随核电荷数的增加，第一电离能越来越大，但由于P元素的半充满结构影响，导致P的第一电离能最大
A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，说明A、B为第二周期右端非金属元素，而CD为第三周期左端金属元素；
A原子核外有2个未成对电子，可能为碳元素：ls22s22p2或氧元素：ls22s22p4，由于碳不能形成简单离子，排除，故A为氧元素，B只能为氟元素；
第三周期可形成简单阳离子的元素只有钠、镁和铝三种元素，而C单质可与热水反应但不能与冷水反应，说明C只能为镁，而D只能为铝；
E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为磷元素：ls22s22p43s23p3，而F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，说明F是与氧同主族的硫元素
（2）两元素形成离子化合物：
（3）硫元素的最外层电子为价电子，即3s23p4
（4）一般来讲，非金属性越强，电负性越强，同周期自左向右，非金属性增强，故电负性：Mg＜Al＜P＜S、O＜F，而同主族，自下而上非金属性增强，故S＜O，总之：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(5)同周期，随核电荷数的增加，第一电离能越来越大，但由于P元素的半充满结构影响，导致P的第一电离能最大
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