题目内容

12．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．①A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构则该分子的结构式为HClO和NH3（NH3•H2O）．
（4）为了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，发生反应的离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）由以上分析可知D为Na，E为S，F为Cl，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：Na；S；第三周期ⅦA族；
（2）氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为，故答案为：； 
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物为NCl3，其中N为-3价，Cl为+1价，在溶液中发生水解生成NH3和HClO，
故答案为：HClO和NH3（NH3•H2O）；
（4）A2EC4为H2SO4，A2EC3为H2SO3，H2SO3具有还原性，可被H2O2氧化生成H2SO4，反应的离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O，
故答案为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口．并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．

练习册系列答案
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A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化
C．消去-取代-加成-氧化D．取代-加成-氧化-消去
3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法不正确的是（　　）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
20．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A+Na-→慢慢产生气泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．请回答下列问题：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC．
A．苯环上直接连有羟基  B．苯环侧链末端有甲基
C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
（2）A与氧气催化氧化反应的化学方程式为．
（3）A脱水后的产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．
7．2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（　　）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）A固体是C，B的化学式是H2SO4．
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
4．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

已知：+SOCl2→+SO2+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为，．
（5）C的分子式为C8H6O4，F是同时符合下列要求的C的同分异构体
①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③核磁共振氢谱图有4种峰
④苯环上有两个取代基，分子中无结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．
1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
①
②③④⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩
（1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
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据图回答：
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