题目内容

【题目】人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是( )

A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌

C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘

【答案】A

【解析】

试题分析：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确；B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误；故选A。

练习册系列答案
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【题目】合金具有优良的物理、化学、机械性能，因而应用广泛。下列物质属于合金的是

A. 钢铁 B. 水银 C. 水晶 D. 金刚石

【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

【题目】已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值为 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

【题目】氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

（4）.滤渣的主要成分为 。

（5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）

产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

【题目】在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

（2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是 。

（2）B 装置中浓硫酸的作用是 。

（3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 。

（4）E 装置的作用是 （填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是 。

【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )

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【题目】在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

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