Question

【题目】在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

Answer 1

【答案】（1）500（2）1:5

【解析】

试题分析：（1）He与氧气不反应，根据甲烷与氧气反应的方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知在120℃时水为气体，反应前后体积不变，则恢复到原条件混合气体的总体积为150mL＋350mL＝500mL；

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL，这说明减少的50mL应该是水蒸气的体积，因此根据方程式可知甲烷的体积是25mL，所以He的体积是125mL，则原混合气体中CH4和He的体积比为25：125＝1：5。