Question

【题目】在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（ ）

A.m>nB.m<nC.m＝nD.无法比较

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应是气体体积增大的化学反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大P越大，该反应是气体体积增大的反应，2mol>1mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故m<n。

故选B。