Question

【题目】Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。
（4）Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
沉淀D的化学式是。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是。
（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）B
（3）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）CuCN
（5）2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2
（6）2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O
（7）能；因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子；（或其他合理答案）
（8）取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质。
【解析】Ⅰ（1）氨气是共价化合物，电子式为 。
（2）A．Cl－对反应无影响，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨气会生成沉淀，B不可能存在；C．含有SiO32－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2 ， 生成硅酸沉淀，可能；D．含有AlO2－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2 ， 生成氢氧化铝沉淀，可能；答案选B。
（3）根据（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氢氧化铝，发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣。
Ⅱ（4）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu 6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2 ， C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g/L，说明相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为N2 ， N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1:1:1，因此沉淀D的化学式为CuCN。
（5）根据（2）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成CuO 、CO2 和N2。反应的方程式为2CuCN+3O2 2CuO+2CO2+N2。
（6）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN- ， NaClO溶液具有氧化性，将CN－氧化生成CO2 和N2 ， 本身被还原为氯化钠，反应的离子方程式为2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子为Cu+ ， 体现了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液；Na2SO3 溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可，所以方法为取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质。