题目内容
【题目】图中，固体A是铁锈的主要成分． 
请回答：
（1）固体A的化学式 ．
（2）写出B﹣C的化学方程式
（3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式 ．
【答案】
（1）Fe2O3
（2）2Fe+3Cl2 
2FeCl3
（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】解：A是铁锈的主要成分是氧化铁，与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡.
（1.）固体A是铁锈的主要成分，化学式Fe2O3 ， 所以答案是：Fe2O3；
（2.）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2 ， 单质B为Fe，铁和氯气发生反应生成固体C为氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，
所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
（3.）固体C和二氧化硫水溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 溶液D和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．
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【题目】Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；
（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol
（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）
（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。
