题目内容
1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12 L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
0.11 mol
在Cu与HNO3反应中，HNO3分为两部分：一部分作氧化剂，被还原为NO或NO2，根据HNO3（氧化剂）
NO、HNO3（氧化剂）NO2可计算出作为氧化剂的n(HNO3)= 
="0.05" mol;另一部分作为酸，根据Cu2HNO3Cu(NO3)2，可计算出作为酸的n(HNO3)=
×2="0.06" mol,两部分HNO3共0.05 mol+0.06 mol="0.11" mol。
NO、HNO3（氧化剂）NO2可计算出作为氧化剂的n(HNO3)= ="0.05" mol;另一部分作为酸，根据Cu2HNO3Cu(NO3)2，可计算出作为酸的n(HNO3)=×2="0.06" mol,两部分HNO3共0.05 mol+0.06 mol="0.11" mol。
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