题目内容

15．分子式为C5H10O2的羧酸和酯且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分为丁基，酯中含有官能团为-COO-，还必须满足含有3个甲基，据此解答即可．

解答 解：C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分为丁基，含有3个甲基的丁基为：2，2-二甲基丙酸，故总共有1种；
酯中含有官能团为-COO-，若含有3个甲基，可以是HCOOC（CH3）3、CH3COOCH（CH3）2、和（CH3）2CHCOOCH3，总共有3种，故选B．

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断与书写，掌握所给的信息是解决本题的关键，难度较大．

练习册系列答案
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17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1 L-1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：
（1）A的结构式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应．反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2～3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热．图3中X的化学式为Na2CO3．其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．试管1中反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
18．导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，如图所示是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子（Me指甲基）：下列关于上述高分子的说法正确的是（　　）
①A和B的单体都是二烯烃的衍生物；
②A和B均能在一定条件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一种α-氨基酸；
④A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2mol NaOH．
A．②B．②③C．②③④D．①②③④
3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
10．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目之比为6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键，则其同分异构体数目与下列那种有机物的相同（不考虑O与O相连）（　　）
A．C4H8B．C2H6OC．C3H6OD．C2H4O2
20．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
7．设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：O2+4e-=2O2-；
（2）固体电解质里的O2-向负极（填“正”或“负”）；
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．
4．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有OH-、CO32-存在，发生反应的离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有SO42-、CO32- 存在，发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）检验某溶液中是否存在SO42-的试剂为稀盐酸和BaCl2．
5．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为Al-3e-=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．

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